ARTIGO PRECIPITAÇÃO DO PALÁDIO

 ARTIIGO METAIS NOBRE

Uso de precipitantes químicos de metais nobres

PRECIPITAÇÃO DO PALADIO COM Dimitilglioxima em etanol

Para precipitar paládio, a dimetilglioxima (DMG) é comumente utilizada como reagente. A quantidade de DMG necessária depende da quantidade de paládio presente na solução, não diretamente da massa de DMG dissolvida em álcool.

A reação entre o paládio (Pd²⁺) e a dimetilglioxima forma um complexo insolúvel de cor amarela, que pode ser filtrado e isolado. A proporção estequiométrica da reação é:

\[ \text{Pd}^{2+} + 2 \text{DMG} \rightarrow \text{Pd(DMG)}_2 \downarrow \]

Para calcular a quantidade de DMG necessária, você precisa saber a concentração de paládio na solução. Por exemplo, se você tem 1 mol de Pd²⁺, precisará de 2 mols de DMG para precipitar completamente o paládio.

A massa molar da DMG é aproximadamente 116,12 g/mol. Portanto, para 1 mol de Pd²⁺, você precisaria de:

\[ 2 \times 116,12 \, \text{g} = 232,24 \, \text{g de DMG} \]

Se você tem 1 kg (1000 g) de DMG, isso seria mais do que suficiente para precipitar uma quantidade significativa de paládio. No entanto, a quantidade exata de DMG necessária depende da quantidade de paládio na solução.

Em resumo:

1. Determine a quantidade de paládio na solução (em mols ou gramas).

2. Calcule a quantidade estequiométrica de DMG necessária com base na reação química.

3. Dissolva a quantidade calculada de DMG em álcool (etanol ou metanol) e adicione à solução contendo paládio para precipitar o complexo de Pd(DMG)₂.

Se você tiver mais detalhes sobre a concentração de paládio na solução, posso ajudar com cálculos mais específicos.

A dimetilglioxima (DMG) é um reagente comumente utilizado para a precipitação de paládio (Pd) em soluções aquosas. A diluição da dimetilglioxima em álcool (geralmente etanol) antes de adicioná-la à solução contendo paládio é necessária por várias razões:

1. Solubilidade da Dimetilglioxima: A dimetilglioxima é pouco solúvel em água, mas é bastante solúvel em álcool. Dissolver a DMG em álcool garante que o reagente esteja completamente dissolvido e homogeneamente distribuído na solução, o que é essencial para uma reação eficiente com o paládio.

2. Formação do Complexo: A DMG reage com o paládio para formar um complexo insolúvel, o dimetilglioximato de paládio (Pd(DMG)₂). A dissolução da DMG em álcool facilita a interação entre a DMG e os íons de paládio em solução, promovendo a formação do complexo de maneira uniforme e eficaz.

3. Precipitação Controlada: A adição de DMG dissolvida em álcool permite um controle melhor sobre a precipitação do paládio. Isso evita a formação de precipitados muito finos ou coloidais, que podem ser difíceis de filtrar e separar da solução.

4. Evitar Aglomeração: A dissolução da DMG em álcool ajuda a evitar a aglomeração prematura do reagente, o que poderia levar a uma precipitação incompleta ou irregular do paládio.

Em resumo, a diluição da dimetilglioxima em álcool antes de adicioná-la à solução contendo paládio garante uma reação eficiente e controlada, resultando em uma precipitação completa e fácil separação do complexo de paládio formado.

Moisés Koch Dias

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A dimetilglioxima (DMG) é um reagente amplamente utilizado para a precipitação de paládio (Pd) em soluções. Para precipitar paládio, geralmente se utiliza uma solução de dimetilglioxima em álcool (etanol ou metanol) com uma concentração típica de 1% a 2%  (p/v), ou seja, 1 a 2 gramas de DMG dissolvidos em 100 mL de álcool.

Procedimento geral:

1. Dissolva 1 a 2 gramas de dimetilglioxima em 100 mL de álcool (etanol ou metanol).

2. Adicione a solução de DMG à solução contendo paládio sob agitação.

3. O paládio formará um complexo insolúvel de cor amarela (Pd(DMG)₂), que pode ser filtrado e seco.

 Observações:

- A reação é altamente seletiva para paládio em meio ligeiramente ácido (pH ~ 4-5).

- A proporção exata de DMG pode variar dependendo da concentração de paládio na solução.

Se precisar de mais detalhes ou ajustes específicos, é importante consultar a literatura ou protocolos analíticos para o seu caso específico.

©,copyright Autor Moisés Koch Dias