Metais Nobres

Análise De Terras Com  (SnCl²) Cloreto  De Estanho (II) Fabricação Análise De Terras Com  (SnCl²) Cloreto  De Estanho (II)  

Aula Análise Aloreto De Estanho  (II), Estânico. Regra Indispensáveis; Minério feito abertura, fusão em arco elétricos,  redução com fundente negro, aluminotermia, Processo Moises, para eliminar interferência refratários.  Extrair, tira o bullião da extração da lixiviação comAGUA RÉGIA a quente 2 horas cementando precipitando com bombril PH5 com adição de água e diminuição da infervecencia cementar com bombril, ferro, recolher bullião marrom, em filtro, lava com água quente em filtro, depois dissolve em; 1- Ácido Nítrico lixiviar concentrado ou diluído a 35 a 56% para ver paladio e prata, testa solução amarela concentra escura evapora exesso de nitrico,  adiciona acido cloridrico torna aquecer, filtrada em tubo de ensaioadicina 3ml solução primeiro com testar com gotas de soluções saturada com cloreto de estanho, estanoso, para ver paladio e prata, Depois testa separadamente adiciona sal pna solução para ver a prata e chumbo, precipitando branco leitoso positivo prat...

 A precipitação do paládio com dimetilglioxima (C₄H₈N₂O₂) é um método clássico utilizado para a identificação e separação do paládio (Pd) de outros metais em soluções. A dimetilglioxima é um reagente seletivo que forma um complexo insolúvel com o paládio em condições específicas. ### Procedimento Geral: 1. **Preparação da Solução:**    - A solução contendo íons de paládio (Pd²⁺) é acidificada com ácido clorídrico (HCl) ou ácido nítrico (HNO₃) para garantir que o paládio esteja na forma iônica adequada para a reação. 2. **Adição do Reagente:**    - Adiciona-se uma solução de dimetilglioxima em etanol à solução acidificada contendo o paládio. A dimetilglioxima reage com o paládio para formar um complexo insolúvel de cor amarela. 3. **Formação do Complexo:**    - A reação química que ocorre é:      \[      \text{Pd}^{2+} + 2 \text{C}_4\text{H}_8\text{N}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{Pd(C}_4\text{H}_7\text{N}_2\text{O}_2\text{...

Precipitação não é cementação  Exemplo; Precipitação é uma transferência de elétrons.  A reação entre o íon de cloreto de ouro e o bissulfito de sódio (NaHSO3) em meio ácido, básico ou neutro provoca uma mudança de cor. Essa mudança pode ser para incolor, pardo ou verde.  A mudança de cor é explicada por uma reação de óxido-redução, que envolve a transferência de elétrons.  O ouro pode ser refinado por meio de eletrolítica, que consiste em eletrolisar uma solução de cloreto de ouro em meio de ácido clorídrico. O catodo utilizado é ouro puro laminado.  O ouro também pode ser precipitado por meio do SO2, que é borbulhado na solução de aqua régia que contém o ouro dissolvido. Essa forma de precipitação costuma produzir ouro de elevada pureza.  Cementação é depósito de um metal na superfície de outro. Exemplo cobre em solução de sulfato ou cloreto de cobre deposita cobre na superfície do ferro liberando hidrogênio.  O ferro passa para dentro da solução e o...

  METAIS NOBRES QUE EVAPORAM Os metais nobres que formam tetróxidos voláteis e podem evaporar são principalmente oósmio (Os) e o rutênio (Ru) Estes elementos pertencem ao grupo da platina (metais nobres) e apresentam compostos altamente oxidados e voláteis em condições específicas: Ósmio (Os)    - Tetróxido de ósmio (OsO₄)       - É um composto altamente tóxico, volátil e oxidante.        - Sublima (passa diretamente do estado sólido para gasoso) a temperatura ambiente, liberando vapores perigosos.        - Utilizado em síntese orgânica (ex.: oxidação de alcenos) e em microscopia eletrônica.   2. Rutênio (Ru)    - Tetróxido de rutênio (RuO₄)       - Também é volátil e tóxico, embora menos estável que o OsO₄.        - Decompõe-se facilmente em RuO₂ e oxigênio, mas pode evaporar sob aquecimento ou em condições oxidantes fortes.   ...

  COMO TIRAR A DENSIDADE DE UMA AREIA? A densidade de uma areia pode ser determinada através de métodos que envolvem a medição da massa e do volume da amostra. Abaixo estão os passos gerais para calcular a densidade de uma areia: 1.Materiais Necessários    - Balança de precisão    - Proveta ou cilindro graduado    - Espátula ou colher    - Água (para o método de deslocamento, se necessário) 2.Determinação da Massa    1.Pesar a Areia Seca:       - Seque a areia em estufa a 105°C por 24 horas para remover toda a umidade.       - Pese a areia seca usando uma balança de precisão. Anote a massa (m). 3. Determinação do Volume    Existem dois métodos principais para determinar o volume da areia:   Método 1: Uso de Proveta    1. Medição Direta:       - Coloque uma quantidade conhecida de areia seca em uma proveta graduada.       - Agite levemente a proveta ...

  Os HDs antigos (discos rígidos) e os metais preciosos têm uma relação interessante, especialmente no contexto da reciclagem e recuperação de materiais valiosos. Vamos explorar esse tema: 1. Metais Preciosos em HDs Antigos    - Ouro (Au): O ouro é frequentemente encontrado em componentes eletrônicos, incluindo HDs antigos, devido à sua excelente condutividade elétrica e resistência à corrosão. Ele pode ser encontrado em contatos, conectores e pinos.    - **Prata (Ag): A prata também é usada em componentes eletrônicos por sua alta condutividade. Em HDs, pode estar presente em pequenas quantidades em circuitos e soldas.    - Paládio (Pd): Este metal precioso é menos comum, mas pode ser encontrado em alguns componentes eletrônicos, especialmente em placas de circuito impresso.    - Platina (Pt): Embora rara, a platina pode estar presente em alguns dispositivos eletrônicos de alta performance. 2. Reciclagem de HDs Antigos    - Recupera...

 Extração Do Paládio Soluções De Cianeto A remoção de paládio (Pd) de soluções de cianetação utilizando **carvão ativado** é uma técnica baseada na adsorção do complexo de cianeto de paládio ([Pd(CN)₄]²⁻) na superfície do carvão.  Aguarda mais.... 

       Densidade De uma Liga Para Saber Que Metal é? Amarra o anel sem a pedra (brilhante)  em um fio de costura. Pesa em cima da balança digital e anota o peso.  Coloca um copo com água e zerado a balança.  Mergulha o anel na água sem tocar no copo e anotar o valor decimal. Divide o peso no ar pelo peso na água = Densidade.  12,5÷0,8=15,5  Por mais que a Densidade do rodio é 12 sabemos que é rodio pela característica não some na  pedra de toque com acido nitrico, não pega no imã e o brilho é do rodio. A Densidade 15 significa que tem metal como ouro e platina não poderia ser menos que 12,4 Numa tabela periódica com os valores de densidade consulte o metal que se aproxima do resultado do teste. Se não  tem uma tabela solicite no e-mail mousesdias@hotmail.com  Ou consulente Watssap +55  95991692909 Consulte Manuais Técnicos  https://metaisnobresextracao.blogspot.com/2024/02/lista-dos-livros.html Por fim Pra Confirmar t...

  A precipitação do ouro com bissulfito de sódio (NaHSO₃) é um método químico utilizado para recuperar ouro a partir de soluções que contêm íons de ouro, como o cloroáurico (AuCl₄⁻). O bissulfito de sódio atua como agente redutor, convertendo os íons de ouro (Au³⁺) em ouro metálico (Au⁰), que precipita como um sólido. ### Reação Química A reação geral pode ser representada da seguinte forma: \[ 2AuCl₄⁻ + 3HSO₃⁻ + 3H₂O \rightarrow 2Au + 3SO₄²⁻ + 8Cl⁻ + 6H⁺ \] Nessa reação: - O bissulfito de sódio (NaHSO₃) fornece íons bissulfito (HSO₃⁻), que reduzem os íons de ouro (Au³⁺) a ouro metálico (Au⁰). - O ouro metálico precipita como um sólido. - Os íons sulfato (SO₄²⁻), cloreto (Cl⁻) e prótons (H⁺) são formados como subprodutos. ### Procedimento 1. **Preparação da solução**: A solução contendo íons de ouro (por exemplo, cloroáurico) é preparada. 2. **Adição de bissulfito de sódio**: O bissulfito de sódio é adicionado lentamente à solução, sob agitação constante. 3. **Precipitação do ouro*...

  A precipitação do ouro em soluções de cloretos com sulfato ferroso é um método clássico utilizado na metalurgia extrativa para recuperar ouro a partir de soluções aquosas. Esse processo é baseado na redução do íon aurico (Au³⁺) a ouro metálico (Au⁰) utilizando sulfato ferroso (FeSO₄) como agente redutor. ### Reação Química A reação geral pode ser representada da seguinte forma: \[ 2AuCl_3 + 3FeSO_4 \rightarrow 2Au + 3FeCl_3 + 3SO_4^{2-} \] Nessa reação: - O cloreto de ouro (AuCl₃) em solução é reduzido a ouro metálico (Au⁰), que precipita. - O sulfato ferroso (FeSO₄) é oxidado a sulfato férrico (Fe₂(SO₄)₃), liberando elétrons que reduzem o ouro. ### Etapas do Processo 1. **Preparação da Solução**: A solução contendo íons de ouro (Au³⁺) em meio clorídrico (HCl) é preparada. Isso pode ser obtido a partir da lixiviação de minérios de ouro com água régia ou outros métodos de lixiviação. 2. **Adição de Sulfato Ferroso**: O sulfato ferroso (FeSO₄) é adicionado à solução. O Fe²⁺ atua co...

 ARTIIGO METAIS NOBRE Uso de precipitantes químicos de metais nobres PRECIPITAÇÃO DO PALADIO COM Dimitilglioxima em etanol Para precipitar paládio, a dimetilglioxima (DMG) é comumente utilizada como reagente. A quantidade de DMG necessária depende da quantidade de paládio presente na solução, não diretamente da massa de DMG dissolvida em álcool. A reação entre o paládio (Pd²⁺) e a dimetilglioxima forma um complexo insolúvel de cor amarela, que pode ser filtrado e isolado. A proporção estequiométrica da reação é: \[ \text{Pd}^{2+} + 2 \text{DMG} \rightarrow \text{Pd(DMG)}_2 \downarrow \] Para calcular a quantidade de DMG necessária, você precisa saber a concentração de paládio na solução. Por exemplo, se você tem 1 mol de Pd²⁺, precisará de 2 mols de DMG para precipitar completamente o paládio. A massa molar da DMG é aproximadamente 116,12 g/mol. Portanto, para 1 mol de Pd²⁺, você precisaria de: \[ 2 \times 116,12 \, \text{g} = 232,24 \, \text{g de DMG} \] Se você tem 1 kg (1000 g)...

 RECICLAGEM DE METAIS PRECIOSOS CAPITULO 1 Reciclar metais preciosos de sucatas eletrônicas é um processo complexo, mas pode ser feito com segurança e eficiência se seguir as etapas corretas. Aqui está um guia básico: 1. Coleta e Separação    - Identificação: Separe os componentes eletrônicos que contêm metais preciosos, como placas de circuito impresso (PCBs), conectores, processadores, memórias RAM e chips.    - Classificação: Agrupe os materiais por tipo (ouro, prata, paládio, etc.) para facilitar o processamento. 2. Desmontagem    - Remova os componentes manualmente ou com ferramentas adequadas.    - Separe plásticos, cerâmicas e outros materiais que não contêm metais preciosos. 3. Trituração    - Use um triturador para reduzir os componentes a pequenos pedaços, facilitando a extração dos metais. 4. Processamento Químico    - Lixiviação: Utilize soluções químicas para dissolver os metais preciosos. Por exemplo:  ...

  Depois de lixiviafo com água régia fazemos a precipitação do ouro A precipitação do ouro com ácido oxálico é um método químico utilizado para recuperar ouro a partir de soluções que contêm íons de ouro (Au³⁺). O ácido oxálico (C₂H₂O₄) atua como agente redutor, reduzindo os íons de ouro a ouro metálico (Au⁰), que precipita na forma de um sólido. A reação química pode ser representada da seguinte forma: \[ 2 \, \text{Au}^{3+} + 3 \, \text{C}_2\text{H}_2\text{O}_4 \rightarrow 2 \, \text{Au} + 6 \, \text{CO}_2 + 6 \, \text{H}^+ \] Nesta reação: - Os íons de ouro (Au³⁺) são reduzidos a ouro metálico (Au⁰). - O ácido oxálico (C₂H₂O₄) é oxidado a dióxido de carbono (CO₂). - Íons de hidrogênio (H⁺) são liberados, o que pode acidificar a solução. Procedimento básico: 1. Preparação da solução: Certifique-se de que a solução contendo íons de ouro esteja em um meio ácido, pois o ácido oxálico funciona melhor em pH baixo. 2. Adição do ácido oxálico: Adicione o ácido oxálico à solução lentamen...

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  COMO SURGIU O OUTO AUTRALIANO O ouro na Austrália foi descoberto pela primeira vez em quantidades significativas no início do século XIX, mas foi a partir da década de 1850 que ocorreu o chamado “boom do ouro”, que transformou a economia e a sociedade australiana. Aqui estão os principais pontos sobre como o ouro surgiu e foi explorado na Austrália: 1. Primeiras descobertas :    - O ouro foi encontrado pela primeira vez em 1823, perto de Bathurst, Nova Gales do Sul, por um explorador chamado James McBrien. No entanto, na época, as autoridades coloniais mantiveram a descoberta em segredo para evitar perturbações sociais.    - Em 1844, o geólogo William Clarke encontrou ouro perto de Hartley, também em Nova Gales do Sul, mas novamente as autoridades não incentivaram a exploração. 2. A corrida do ouro na década de 1850:    - A descoberta mais significativa ocorreu em 1851, quando Edward Hargraves encontrou ouro em Ophir, Nova Gales do Sul. Ele anun...

[09/07, 07:53] O ÚNICO Caminho JESUS: http://metaisnobresouro.blogspot.com/2025/04/tiourreia-sem-risco-toxico.html [09/07, 07:53] O ÚNICO Caminho JESUS: http://metaisnobresouro.blogspot.com/2025/03/como-garimpar-sem-risco-se-perder-tudo.html [09/07, 07:53] O ÚNICO Caminho JESUS: http://metaisnobresouro.blogspot.com/2024/10/retorta-capela.html [09/07, 07:54] O ÚNICO Caminho JESUS: http://metaisnobresouro.blogspot.com/2025/02/precipitacao-de-ouro-com-acido-oxialico.html [09/07, 07:54] O ÚNICO Caminho JESUS: http://metaisnobresouro.blogspot.com/2025/03/reciclagem-de-metais-preciosos-de.html [09/07, 07:54] O ÚNICO Caminho JESUS: http://metaisnobresouro.blogspot.com/2025/03/como-obter-dencidade-de-uma-areia.html [09/07, 07:55] O ÚNICO Caminho JESUS: http://metaisnobresouro.blogspot.com/2025/02/artigo-precipitacao-do-paladio.html [09/07, 07:55] O ÚNICO Caminho JESUS: http://metaisnobresouro.blogspot.com/2025/02/precipitacao-do-ouro-com-sulfato-ferroso.html [09/07, 07:55] O ÚNICO Caminho JESU...

  COMO GARIMPAR SEM RISCO DE PERDER TUDO? Garimpar ouro sem risco de perder tudo exige uma abordagem legal, segura e bem-planejada. Na China, como em muitos países, a mineração ilegal traz altos riscos (confisco, multas, prisão). Porém, existem alternativas legais e de baixo risco para extrair ouro sem arruinar sua vida financeira ou liberdade. 1. Garimpo Legal na China (Difícil, mas Possível) Se você insiste na China: Trabalhe para uma mineradora autorizada Empresas como Zijin Miningou Shandong Gold contratam geólogos, engenheiros e operadores. Invista em uma concessão legal Parcerias com empresas chinesas são possíveis, mas exigem capital e aprovação governamental. Evite garimpo ilegal Fiscalização é rigorosa, especialmente em Xinjiang, Yunnan e Mongólia Interior. 2. Países com Garimpo Legal e Seguro Se quer risco mínimo, considere lugares onde o garimpo individual é regulado e acessível:  Brasil (Melhor Opção para Garimpeiros) -Legalização via Cooperativas (...