Metais Nobres

 Extração Do Paládio Soluções De Cianeto A remoção de paládio (Pd) de soluções de cianetação utilizando **carvão ativado** é uma técnica baseada na adsorção do complexo de cianeto de paládio ([Pd(CN)₄]²⁻) na superfície do carvão.  Aguarda mais.... 

       Densidade De uma Liga Para Saber Que Metal é? Amarra o anel sem a pedra (brilhante)  em um fio de costura. Pesa em cima da balança digital e anota o peso.  Coloca um copo com água e zerado a balança.  Mergulha o anel na água sem tocar no copo e anotar o valor decimal. Divide o peso no ar pelo peso na água = Densidade.  12,5÷0,8=15,5  Por mais que a Densidade do rodio é 12 sabemos que é rodio pela característica não some na  pedra de toque com acido nitrico, não pega no imã e o brilho é do rodio. A Densidade 15 significa que tem metal como ouro e platina não poderia ser menos que 12,4 Numa tabela periódica com os valores de densidade consulte o metal que se aproxima do resultado do teste. Se não  tem uma tabela solicite no e-mail mousesdias@hotmail.com  Ou consulente Watssap +55  95991692909 Consulte Manuais Técnicos  https://metaisnobresextracao.blogspot.com/2024/02/lista-dos-livros.html Por fim Pra Confirmar t...

  A precipitação do ouro com bissulfito de sódio (NaHSO₃) é um método químico utilizado para recuperar ouro a partir de soluções que contêm íons de ouro, como o cloroáurico (AuCl₄⁻). O bissulfito de sódio atua como agente redutor, convertendo os íons de ouro (Au³⁺) em ouro metálico (Au⁰), que precipita como um sólido. ### Reação Química A reação geral pode ser representada da seguinte forma: \[ 2AuCl₄⁻ + 3HSO₃⁻ + 3H₂O \rightarrow 2Au + 3SO₄²⁻ + 8Cl⁻ + 6H⁺ \] Nessa reação: - O bissulfito de sódio (NaHSO₃) fornece íons bissulfito (HSO₃⁻), que reduzem os íons de ouro (Au³⁺) a ouro metálico (Au⁰). - O ouro metálico precipita como um sólido. - Os íons sulfato (SO₄²⁻), cloreto (Cl⁻) e prótons (H⁺) são formados como subprodutos. ### Procedimento 1. **Preparação da solução**: A solução contendo íons de ouro (por exemplo, cloroáurico) é preparada. 2. **Adição de bissulfito de sódio**: O bissulfito de sódio é adicionado lentamente à solução, sob agitação constante. 3. **Precipitação do ouro*...

  A precipitação do ouro em soluções de cloretos com sulfato ferroso é um método clássico utilizado na metalurgia extrativa para recuperar ouro a partir de soluções aquosas. Esse processo é baseado na redução do íon aurico (Au³⁺) a ouro metálico (Au⁰) utilizando sulfato ferroso (FeSO₄) como agente redutor. ### Reação Química A reação geral pode ser representada da seguinte forma: \[ 2AuCl_3 + 3FeSO_4 \rightarrow 2Au + 3FeCl_3 + 3SO_4^{2-} \] Nessa reação: - O cloreto de ouro (AuCl₃) em solução é reduzido a ouro metálico (Au⁰), que precipita. - O sulfato ferroso (FeSO₄) é oxidado a sulfato férrico (Fe₂(SO₄)₃), liberando elétrons que reduzem o ouro. ### Etapas do Processo 1. **Preparação da Solução**: A solução contendo íons de ouro (Au³⁺) em meio clorídrico (HCl) é preparada. Isso pode ser obtido a partir da lixiviação de minérios de ouro com água régia ou outros métodos de lixiviação. 2. **Adição de Sulfato Ferroso**: O sulfato ferroso (FeSO₄) é adicionado à solução. O Fe²⁺ atua co...

 ARTIIGO METAIS NOBRE Uso de precipitantes químicos de metais nobres PRECIPITAÇÃO DO PALADIO COM Dimitilglioxima em etanol Para precipitar paládio, a dimetilglioxima (DMG) é comumente utilizada como reagente. A quantidade de DMG necessária depende da quantidade de paládio presente na solução, não diretamente da massa de DMG dissolvida em álcool. A reação entre o paládio (Pd²⁺) e a dimetilglioxima forma um complexo insolúvel de cor amarela, que pode ser filtrado e isolado. A proporção estequiométrica da reação é: \[ \text{Pd}^{2+} + 2 \text{DMG} \rightarrow \text{Pd(DMG)}_2 \downarrow \] Para calcular a quantidade de DMG necessária, você precisa saber a concentração de paládio na solução. Por exemplo, se você tem 1 mol de Pd²⁺, precisará de 2 mols de DMG para precipitar completamente o paládio. A massa molar da DMG é aproximadamente 116,12 g/mol. Portanto, para 1 mol de Pd²⁺, você precisaria de: \[ 2 \times 116,12 \, \text{g} = 232,24 \, \text{g de DMG} \] Se você tem 1 kg (1000 g)...

 RECICLAGEM DE METAIS PRECIOSOS CAPITULO 1 Reciclar metais preciosos de sucatas eletrônicas é um processo complexo, mas pode ser feito com segurança e eficiência se seguir as etapas corretas. Aqui está um guia básico: 1. Coleta e Separação    - Identificação: Separe os componentes eletrônicos que contêm metais preciosos, como placas de circuito impresso (PCBs), conectores, processadores, memórias RAM e chips.    - Classificação: Agrupe os materiais por tipo (ouro, prata, paládio, etc.) para facilitar o processamento. 2. Desmontagem    - Remova os componentes manualmente ou com ferramentas adequadas.    - Separe plásticos, cerâmicas e outros materiais que não contêm metais preciosos. 3. Trituração    - Use um triturador para reduzir os componentes a pequenos pedaços, facilitando a extração dos metais. 4. Processamento Químico    - Lixiviação: Utilize soluções químicas para dissolver os metais preciosos. Por exemplo:  ...

  Depois de lixiviafo com água régia fazemos a precipitação do ouro A precipitação do ouro com ácido oxálico é um método químico utilizado para recuperar ouro a partir de soluções que contêm íons de ouro (Au³⁺). O ácido oxálico (C₂H₂O₄) atua como agente redutor, reduzindo os íons de ouro a ouro metálico (Au⁰), que precipita na forma de um sólido. A reação química pode ser representada da seguinte forma: \[ 2 \, \text{Au}^{3+} + 3 \, \text{C}_2\text{H}_2\text{O}_4 \rightarrow 2 \, \text{Au} + 6 \, \text{CO}_2 + 6 \, \text{H}^+ \] Nesta reação: - Os íons de ouro (Au³⁺) são reduzidos a ouro metálico (Au⁰). - O ácido oxálico (C₂H₂O₄) é oxidado a dióxido de carbono (CO₂). - Íons de hidrogênio (H⁺) são liberados, o que pode acidificar a solução. Procedimento básico: 1. Preparação da solução: Certifique-se de que a solução contendo íons de ouro esteja em um meio ácido, pois o ácido oxálico funciona melhor em pH baixo. 2. Adição do ácido oxálico: Adicione o ácido oxálico à solução lentamen...